Chapitre 2 Réactions Acide-Base

2.1 Couples Acide/Base

Questions

1. \(HNO_2\) ; \(H_3O^+\) ; \(HPO_4^{-}\) ; \(H_2O\) et \(NH_4^+\) sont des acides. Ecrire la formule de leurs bases conjuguées.
2. \(NO_3^-\) ; \(HSO_4^-\) ; \(HPO_4^{-}\) ; \(H_2O\) et \(HO^-\) sont des bases. Ecrire la formule de leurs acides conjugées.
3. Identifier les espèces amphotères.

Aides-Réponses

1. Un acide peut perdre un ion hydrogène \(H^+\)
2. Une base peut capter un ion \(H^+\)
3. Utiliser la définition d’amphotère. il y a deux espèces amphotères à trouver.

2.2 Equation de réaction entre un acide et une base

Questions

Ecrire les équations des réactions acide-base se produisant entre les espèces chimiques suivantes:

1. Les ions propanoate \(C_3H_5O_2^-\) et oxonium \(H_3O^+\).
2. L’acide sulfurique \(H_2SO_4\) et l’eau \(H_2O\).
3. Les ions hydrogénosulfate \(HSO_4^-\) et les ions hydroxyde \(HO^-\).

On donne les couples: \(H_3O^+ / H_2O\) ; \(H_2O/HO^-\) ; \(H_2SO_4/HSO_4^-\) ; \(HSO_4^-/SO_4^{2-}\) ; \(C_3H_6O_2/C_3H_5O_2^-\)

Modif